1、同周期元素氣態(tài)氫化物中，H－R（R為非金屬元素）的鍵長(zhǎng)逐漸減小，同主族元素氣態(tài)氫化物中，H－R鍵長(zhǎng)逐漸增大，非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定性越好。
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2、比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱，越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。
3、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。
4、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
5、當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越不易得到電子，非金屬性越弱。
6、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。
7、單質(zhì)越易與H?化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。
8、如H?＋F?===2HF，H?＋Cl?光照2HCl，則非金屬性：F＞Cl。
9、如穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I。
10、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。
11、如酸性：HClO?(高氯酸)＞H?SO?，則非金屬性：Cl＞S。
12、活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以把活動(dòng)性相對(duì)較弱的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)。
13、如Cl?＋2NaBr===2NaCl＋Br?，則非金屬性：Cl＞Br。
14、非金屬的陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。
15、如還原性：S2－>Cl－，則非金屬性：Cl>S。
16、擴(kuò)展資料氣態(tài)氫化物的典型結(jié)構(gòu)與分子極性。
17、①HCl、HF等直線型的極性分子；②H2O、H2S等平面“V”構(gòu)型的極性分子；③NH3、PH3等三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子；④CH4、SiH4等正四面體型的非極性分子。
18、氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點(diǎn)的變化上異常。
19、參考資料來(lái)源：百度百科-氣態(tài)氫化物。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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